ДонНТУ
Факультет ГГФ
Кафедра Маркшейдерского дела

Прудников Андрей николаевич
2004

Химия
Раздел: Общая химия
50
4

1. В 0,1 М растворе какой соли самая высокая концентрация ионов Н+?

ZnCl₂
Na₂SO₄
NaCl
Na₂SO₃

2. При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка. Концентрация раствора была

20%
10%
25%
50%

3. При прокаливании гидроксида железа (III) образуются

Fe₂O₃ + 3H₂О
Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂
2Fe + 3H₂O₂
4FeO + 6H₂O + O₂

4. Какая из молекул содержит разветвленный углеродный скелет?

Диизопропиловый эфир
Бензол
Бутанол-1
Пропиламин

5. Укажите вещество, с которым не реагирует фенол.

Соляная кислота
Натрий
Гидроксид натрия
Бромная вода

6. Какое взаимодействие относится к реакции замещения?

KI + Cl₂
FeS₂ + O₂
C₂H₄ + H₂
CaO + H₂O

7. Название элемента Rn - это

Радон
Ртуть
Рений
Радий

8. Раствор (в отличие от взвесей и эмульсий) образуется при смешивании с водой

Сахарозы
Желатина
Мела
CCl₄

9. Наименьшей молярной массой обладает нитрат

Магния
Кобальта
Кальция
Марганца (II)

10. Масса (в граммах) 0,8 моль нитрата натрия равна:

68
21,25
34
106,25

11. Объём порции этана (в литрах, н. у.), содержащей 6,02·10²³ атомов составляет:

22,4
11,2
13,44
44,8

12. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе

AlCl₃
K₂SO₄
K₂CO₃
NaNO₃

13. Из раствора нитрата кальция выпадает осадок при добавлении

K₂CO₃
KНSO₃
NaCl
NaNO₃

14. Хлорид меди (II) не получается при взаимодействии соляной кислоты с

Cu₂CO₃(OH)₂
Cu(OH)₂
CuO
Cu

15. Символ элемента барий - это

Ba
Br
Be
Bi

16. Смесь (в отличие от чистых веществ) - это

пергидроль
сернистый газ
калийная селитра
едкое кали

17. Наибольшей относительной молекулярной массой обладает

BaO
BeO
CaO
MgO

18. Сумма коэффициентов в уравнении Na₂O + SiO₂ = Na₄SiO₄ равна

4
3
5
6

19. Масса (в граммах) 0,2 моль Ag₃PO₄ равна

83,8
101,5
203
1015

20. Объем порции метана (в литрах, н.у.), содержащий 6 х 10²⁵ атомов водорода, составит

2240
22,4
560
896

21. Муравьиная и уксусная кислоты являются

Гомологами
Структурными изомерами
Геометрическими изомерами
Одним и тем же веществом

22. Щелочная среда образуется при растворении соли

(NH₄)₂SO₄
FeCl₃
K₂S
KI

23. Для удаления примеси CuSO₄ из раствора FeSO₄ надо добавить

Fe
NaOH
Na₂S
BaCl₂

24. Соляная кислота реагирует с

BaCO₃, FeO
Hg, Fe
SO₂, KOH
Cu, CuO

25. Из раствора хлорида натрия выпадает осадок при добавлении

AgNO₃
NH₄NO₃
KNO₃
Cu(NO₃)₂

26. Способ, которым можно получить любой металл в свободном виде, - это

Нагревание его оксида в атмосфере водорода
Вытеснение из раствора его соли другим металлом
Прокаливание его нитрата
Электролиз расплава его соли

27. Оксид меди (II) восстанавливают водородом, твердый продукт обрабатывают концентрированной серной кислотой и получают

CuSO₄ + H₂
CuSO₄ + H₂S
CuSO₄ + SO₂ + H₂O
CuSO₄ + SO₃

28. Какой объем (н.у) смеси оксидов углерода II и IV, которая в 9 раз тяжелее гелия, пропустили через избыток известковой воды, если при этом выпал осадок массой 10 г.

4,48 л
2,24 л
10,1 л
3,6 л

29. Стехиометрические коэффициенты в термохимических уравнениях указывают на...

Реальные количества реагирующих и образующихся веществ
Соотношение между количествами веществ
Массы веществ
Скорость расходования и образования веществ

30. Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?

H298 = 1,9 кДж/моль
H298 = - 1,9 кДж/моль
Графит невозможно превратить в алмаз
H298 = 0

31. Наибольший вклад в развитие термодинамических и термохимических представлений внесли работы следующих ученых:

Майера и Гесса
Гесса и Авогадро
Моцарта и Бетховена
Гессе и Гейне

32. Растворение образца алюминия в растворе гидроксида калия при 20 С заканчивается через 36 минут, а при 40 С такой же образец металла растворяется за 4 минуты. За какое время данный образец алюминия растворится при 65 С?

За 15, 4 с
За 1,5 мин
За 30 с
Практически мгновенно

33. Смешали по 4 моля веществ А, В, С и Д. После установления равновесия А+В С+Д в смеси обнаружили два моля вещества А. Рассчитайте константу равновесия.

9 моль
25 моль
4 моль
1 моль

34. Зависимость растворимости газов от давления определяется следующим законом: при постоянной температуре растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью. Сформулированная закономерность называется законом...

Генри
Бойля-Мариотта
Авогадро
Вюрца

35. Сколько граммов хлорида натрия выкристаллизуется из 600 г. раствора, насыщенного при 80 С и затем охлажденного до 0 С? Растворимость NaCl составляет 38 г. при 80 С и 35,8 при 80 С
9,5 г
7,0 г
10 г
2,2 г

36. Если пропустить луч света через коллоидную дисперсию, свет частично рассеивается в ней. Это явление носит название...

Эффекта Тиндаля
Принципа Паули
Эффекта Джоуля-Ленца
Парникового эффекта

37. Диссоциацию малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO₄ ) характеризуют с помощью специальной константы, называемой...

Произведением растворимости
Константой Больцмана
Степенью ионизации
Ионным произведением

38. При сливании двух растворов, содержащих соответственно 2 моля бромида и 3 моля карбоната калия, при легком нагревании...

Образуется осадок и выделяется газ
Образуется осадок, но газ не выделяется
Выделяется газ, но осадок не образуется
Не происходит никаких видимых изменений

39. Какое из перечисленных веществ не относится к белкам?

Пенициллин
Гемоглобин
Инсулин
Рибонуклеаза

40. Укажите гомолог щавелевой кислоты.

2 - метилпропандионовая кислота
Молочная кислота
Муравьиная кислота
Метакриловая кислота

41. Чему равна степень окисления атома углерода карбонильной группы в кетонах?

+2
0
–2
Она зависит от состава кетона

42. Даны три вещества: алкан, альдегид, спирт. Молекулы всех веществ содержат одинаковое число атомов углерода. Расположите вещества в порядке увеличения температуры кипения:

Алкан < Альдегид < Спирт
Альдегид < Алкан < Спирт
Спирт < Алкан < Альдегид
Алкан < Спирт < Альдегид

43. Как можно отличить октан от уксусной кислоты?

Прилить воду
Сжечь
Пропустить хлор при освещении
Понюхать

44. Пентахлорид фосфора широко используется как хлорирующий агент в органической химии. Так, например, ацетон реагирует с пентахлоридом фосфора в безводной среде, образуя при этом...

2,2 – дихлорпропан
1,3 - дихлорпропан
2 - хлорпропановую кислоту
1- хлорпропан

45. При взаимодействии некоего металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2.92г. Определите формулу нитрида.

Sr₃ N₂
AlN
Li₃ N
Na₂ N

46. Определите объем озонированного кислорода в литрах, объемная доля озона в котором составляет 5%, который потребуется для сжигания 1,68 л бутена (при и.у)

4,48
9,9
19,8
1,68

47. Газ имеет плотность 3,485 г/л при давлении 1,2 атм и температуре 25 градусов С. Установите формулу газа

HBr
F₂
HJ
Cl₂

48. Карбонилы металлов широко используют....

Для получения металлов высокой частоты
В качестве катализаторов в органической химии
В парфюмерной промышленности
Для получения технических алмазов

49. Масса 1л некоторого газа при н.у. равна 1,25 г. Какова молярная масса этого газа?

28 г/моль
34 г/моль
44 г/моль
56 г/моль

50. Сколько моль составляют 0,09 г воды?

0,005 моль
0,05 моль
0,0056 моль
0,01 моль