Амелин А.Г. Производство серной кислоты
Глава 11. Физико-химические основы нитрозного процесса
ОКИСЛЕНИЕ СЕРНИСТОГО АНГИДРИДА НИТРОЗОЙ
Существует много теорий процесса окисления сернистого ангидрида в нитрозном процессе, но ни одна из них пока не получила общего признания. Экспериментально установлено, что нитроза, в которой нитрозилсерная кислота не гидролизована, не реагирует с SO2 и что нитрозилсерная кислота и продукты ее гидролиза не окисляются кислородом, если нитроза содержит 75 — 92% H2SO4. Таким образом, сама нитрозилсерная кислота не окисляет сернистого ангидрида и не связывает кислорода. В жидкой фазе SO2 окисляется продуктами гидролиза нитрозилсерной кислоты (в частности, HNO2), причем активность нитрозы по отношению к SO2 тем больше, чем выше степень гидролиза нитрозилсерной кислоты.
Наиболее вероятной можно считать следующую схему реакций образования серной кислоты в нитрозном процессе:
поглощение газа жидкостью
SO2 + H2O = H2SO3,
реакции в жидкой фазе
2NO (раств.) + O2 = 2NO2 (раств.),
HNSO5 + H2O = H2SO4 + HNO2,
NO + NO2 + H2O = 2HNO2,
H2SO3 + 2HNO2 = 2H2SO4 + 2NO + H2O,
выделение окиси азота из жидкой фазы
2HNSO5 + H2O = 2H2SO4 + NO + NO2,
NO (раств.) = NO (газ).
Возможность окисления SO2 в газовой фазе не установлена. Такая реакция если и протекает, то в очень незначительной степени и не оказывает существенного влияния на общий процесс образования серной кислоты в нитрозном процессе.
ДонНТУ
Портал магистров ДонНТУ
Реферат
Библиотека
Ссылки
Отчет о поиске
Индивидуальное задание